CONFIGURACIONES ELECTRONICAS
En física y química, la
configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran
o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura físico-química, de
acuerdo con el modelo de capas electrónico, en el cual las funciones de ondas
del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas. Cualquier
conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio
de exclusión de Pauli. Por ser fermiones (partículas de espín sementero) el
principio de exclusión de Pauli nos dice que esto es función de onda total
(conjunto de electrones) debe ser antisimétrica.3 Por lo tanto, en el momento
en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón
debe ocupar un estado cuántico diferente.
En los átomos, los estados
estacionarios de la función de onda de un electrón en una aproximación no
relativista (los estados que son función propia de la ecuación de
Schrödinger en donde es el ha miltoniano mono electrónico
correspondiente; para el caso general hay que recurrir a la ecuación de Dirac
de la mecánica cuántica de campos) se denominan orbitales atómicos, por
analogía con la imagen clásica de los electrones orbitando alrededor del
núcleo. Estos estados, en su expresión más básica, se pueden describir mediante
cuatro números cuánticos: n, l, m y ms, y, en resumen, el principio de
exclusión de Pauli implica que no puede haber dos electrones en un mismo átomo
con los cuatro valores de los números cuánticos iguales.
De acuerdo con este modelo, los
electrones pueden pasar de un nivel de energía orbital a otro ya sea emitiendo
o absorbiendo un cuanto de energía, en forma de fotón. Debido al principio de
exclusión de Pauli, no más, de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y,
por tanto, la transición se produce a un orbital en el cual hay una vacante.
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